مسرد المصطلحات
المصطلحات المستعملة في الموقع، من الأنود إلى عنصر واربورغ. ابحث أو صفِّ حسب الموضوع.
53 مصطلحًا
- الاختزالالكيمياء الكهربائية
- اكتساب الإلكترونات. في خلية أثناء التفريغ، يُختزل الفلز الانتقالي في الكاثود عندما يعود إليه Li⁺ والإلكترونات.
- الأرجيروديتالمواد
- إلكتروليتات كبريتيدية Li₆PS₅X (X = Cl، Br، I) ذات بنية مكعبة وموصلية عالية عند درجة حرارة الغرفة.
- الإقحامالكيمياء الكهربائية
- إدخال عكوس لأيون في بنية مضيفة دون كسرها، كانزلاق Li⁺ بين طبقات الغرافين لتكوين LiC₆.
- الأكسدةالكيمياء الكهربائية
- فقدان الإلكترونات. في خلية ليثيوم أيون أثناء التفريغ، يتأكسد الليثيوم المخزن في الأنود إلى Li⁺.
- الأكسيد الطبقيالمواد
- كاثودات مثل LiCoO₂ وNMC تتناوب فيها طبقات الليثيوم مع صفائح أكسيد الفلز الانتقالي (بنية α-NaFeO₂، R3̄m).
- الإلكتروليتالكيمياء الكهربائية
- الوسط الذي يوصل الأيونات دون الإلكترونات بين القطبين: سائل (ملح في مذيبات عضوية) أو بوليمر أو صلب. الإلكتروليتات الصلبة ←
- الإلكتروليت الصلبالمواد
- مادة صلبة توصل الأيونات دون الإلكترونات، تحل محل السائل القابل للاشتعال في بطاريات الحالة الصلبة. بنى الحالة الصلبة ←
- الأنود (المصعد)الكيمياء الكهربائية
- في استعمال البطاريات، هو القطب السالب: حيث تحدث الأكسدة أثناء التفريغ (مثل الغرافيت أو الكربون الصلب). أما الكيميائيون الكهربائيون فيسمّون الأقطاب بدقة حسب التفاعل، لذا تتبادل الأدوار أثناء الشحن. آلية الليثيوم أيون ←
- الأوليفينالمواد
- البنية المعينية القائمة لـ LiFePO₄ (Pnma)، التي يتحرك فيها Li⁺ على طول قنوات أحادية البعد.
- التغصنالمواد
- ترسب فلزي متفرع إبري الشكل يمكن أن ينمو عبر الفاصل ويُحدث دارة قصيرة في الخلية. التدهور ←
- الدارة المكافئةالطرق
- شبكة من المقاومات والمكثفات وعناصر أخرى تعيد ممانعتها إنتاج طيف مقيس، وتعطي معاملات فيزيائية مثل Rct.
- الزمرة الفراغيةعلم البلورات
- التماثل الكامل لبنية بلورية: انسحابات الشبكة مع الدورانات والمرايا والانزلاقات واللوالب. وعددها 230.
- السبينلالمواد
- بنية مكعبة (Fd3̄m) ذات مسارات أيونية ثلاثية الأبعاد، توجد في كاثودات LiMn₂O₄ وأنودات Li₄Ti₅O₁₂.
- السعة النظريةالكيمياء الكهربائية
- السعة لو استُعمل كل موقع متاح: Q = nF / (3.6 M) بوحدة mAh/g، حيث n عدد الإلكترونات لكل وحدة صيغة كتلتها المولية M. مواد الأقطاب ←
- السعة النوعيةالكيمياء الكهربائية
- الشحنة المخزنة لكل وحدة كتلة من مادة القطب، وتُعطى عادةً بوحدة mAh/g. مواد الأقطاب ←
- الطاقة النوعيةالكيمياء الكهربائية
- الطاقة لكل وحدة كتلة (Wh/kg)، وهي تقريبًا السعة مضروبة في متوسط الجهد. أما كثافة الطاقة فتشير عادةً إلى الطاقة لكل وحدة حجم (Wh/L).
- الطور البيني للإلكتروليت الصلب (SEI)المواد
- غشاء تخميلي رقيق يتكون على الأنود باختزال الإلكتروليت. يجب أن يوصل Li⁺ وأن يحجب الإلكترونات؛ ونموه البطيء يستهلك الليثيوم. التدهور ←
- العائلة البلوريةعلم البلورات
- واحدة من ست فئات لتماثل الشبكة: ثلاثي الميل، أحادي الميل، معيني قائم، رباعي، سداسي ومكعب. وتضم العائلة السداسية النظامين البلوريين الثلاثي والسداسي. العائلات البلورية ←
- الغارنيت (LLZO)المواد
- Li₇La₃Zr₂O₁₂ والأكاسيد المرتبطة به؛ وطوره المكعب موصل سريع لـ Li⁺ ومستقر أمام الليثيوم الفلزي.
- الغيابات المنهجيةعلم البلورات
- انعكاسات غائبة دائمًا بسبب تمركز الشبكة أو تماثل الانزلاق واللولب، وبها يكشف الحيود عن الزمرة الفراغية.
- الفاصلالكيمياء الكهربائية
- غشاء مسامي مشبع بالإلكتروليت يُبقي القطبين منفصلين، فيمنع الدارة القصيرة ويسمح بمرور الأيونات.
- الكاثود (المهبط)الكيمياء الكهربائية
- في استعمال البطاريات، هو القطب الموجب: حيث يحدث الاختزال أثناء التفريغ (مثل LiCoO₂ أو NMC أو LiFePO₄). مواد الأقطاب ←
- الكربون الصلبالمواد
- كربون غير منتظم وغير قابل للتحول إلى غرافيت، يخزن الصوديوم بين طبقات توربوستراتية وفي مسام نانوية: الأنود المعياري للصوديوم أيون.
- الكفاءة الكولوميةالكيمياء الكهربائية
- الشحنة المقدَّمة أثناء التفريغ مقسومة على الشحنة المخزنة في الشحن السابق. القيم الأقل من 100 % تعني فقدان شحنة في تفاعلات جانبية.
- المسافة البينية dعلم البلورات
- المسافة بين مستويات (hkl) المتجاورة، وتحددها ثوابت الشبكة.
- الموصل الفائق الأيونيةالمواد
- مادة صلبة تقترب موصليتها الأيونية من موصلية السوائل، بفضل شبكة فرعية من الأيونات المتحركة ذات مواقع كثيرة متاحة (مثل LGPS أو الأرجيروديت).
- الموصلية الأيونية (σ)المواد
- مدى سهولة تحرك الأيونات عبر مادة، بوحدة S/cm. تبلغ الإلكتروليتات السائلة لليثيوم أيون نحو 10⁻² S/cm؛ ونحو 10⁻³ S/cm هدف شائع للإلكتروليتات الصلبة. مخطط الحالة الصلبة ←
- ترسب الليثيومالمواد
- ترسب الليثيوم الفلزي على سطح الأنود بدلًا من الإقحام، ويساعد عليه الشحن السريع ودرجة الحرارة المنخفضة وارتفاع حالة الشحن. التدهور ←
- ثابت فارادايالكيمياء الكهربائية
- شحنة مول واحد من الإلكترونات، F = 96 485.332 12 C/mol. يربط الشحنة بكمية المادة، كما في Q = nF/(3.6 M).
- ثوابت الشبكةعلم البلورات
- الأعداد الستة a وb وc وα وβ وγ التي تصف خلية الوحدة.
- جهد الدارة المفتوحة (OCV)الكيمياء الكهربائية
- جهد الخلية عندما لا يمر أي تيار: الفرق في الجهد الكهروكيميائي بين القطبين عند حالة شحن معينة.
- حالة الشحن (SOC)الكيمياء الكهربائية
- مدى امتلاء الخلية، كنسبة مئوية من سعتها المتاحة.
- حد الحبيباتالمواد
- السطح الفاصل بين البلورات الدقيقة في مادة متعددة البلورات. وفي الإلكتروليتات الخزفية يضيف غالبًا معظم المقاومة.
- حيود الأشعة السينية (XRD)الطرق
- قياس الزوايا والشدات التي تحيد عندها البلورة الأشعة السينية، لتحديد الأطوار وتنقيح البنى. حاسبة XRD ←
- خلية الوحدةعلم البلورات
- أصغر صندوق متكرر في البلورة، يُعرَّف بثلاثة أطوال أضلاع a وb وc وثلاث زوايا α وβ وγ. العائلات البلورية ←
- رمز هيرمان–موغانعلم البلورات
- الترميز المعياري للزمرة الفراغية، مثل Ia3̄d أو P4₂/nmc: تمركز الشبكة متبوعًا بالتماثل على طول الاتجاهات الرئيسية.
- شبكة برافيهعلم البلورات
- واحدة من 14 طريقة متمايزة لتكرار النقاط في ثلاثة أبعاد، تجمع بين عائلة بلورية ونوع تمركز (P أو S/C أو I أو F أو R).
- طاقة التنشيط (Eₐ)المواد
- حاجز الطاقة الذي يجب أن يتخطاه الأيون ليقفز بين المواقع، ويُعطى عادةً بوحدة eV أو kJ/mol. كلما انخفضت Eₐ قلّ تراجع الموصلية في البرد. مخطط أرينيوس ←
- طاقة جيبس (ΔG)الكيمياء الكهربائية
- أقصى شغل مفيد يمكن أن يقدمه تفاعل. بالنسبة للخلية، ΔG = −nFE: وتعني ΔG السالبة أن التفريغ يحدث تلقائيًا. حاسبة نرنست وΔG ←
- عمر الدوراتالكيمياء الكهربائية
- عدد دورات الشحن والتفريغ التي تصمدها الخلية قبل أن تنخفض سعتها إلى نسبة محددة، غالبًا 80 % من القيمة الأولية. التدهور ←
- عنصر الطور الثابت (CPE)الطرق
- Z = 1/[Q(jω)^α]: مكثف غير مثالي يُستعمل للأقطاب الخشنة أو المسامية؛ وα = 1 تقابل مكثفًا مثاليًا.
- عنصر واربورغالطرق
- ممانعة الانتشار شبه اللانهائي، Z = σω^(−½)(1 − j)، وتظهر كخط بزاوية 45° عند الترددات المنخفضة.
- فرط الجهدالكيمياء الكهربائية
- الجهد الإضافي اللازم لتمرير تيار، الناتج عن المقاومة وبطء تفاعلات الأقطاب وتدرجات التركيز. وهو يخفض الجهد أثناء التفريغ ويرفعه أثناء الشحن. منحنيات الجهد ←
- قانون براغعلم البلورات
- nλ = 2d sin θ: تنعكس الأشعة السينية بشكل بنّاء عن مستويات تفصل بينها مسافة d عند الزاوية θ فقط. حاسبة XRD ←
- مؤشرات ميلر (hkl)علم البلورات
- ثلاثة أعداد صحيحة تسمّي عائلة من مستويات الشبكة؛ تقطع المستويات (hkl) محاور الخلية عند a/h وb/k وc/l.
- مخطط نايكويستالطرق
- الممانعة ممثَّلة بـ −Z″ بدلالة Z′، نقطة لكل تردد. ويدل نصف الدائرة على مقاومة ومكثف على التوازي. محاكي EIS ←
- مطيافية الممانعة الكهروكيميائية (EIS)الطرق
- تطبيق إشارة متناوبة صغيرة على ترددات عديدة لفصل عمليات مثل مقاومة الإلكتروليت وانتقال الشحنة والانتشار. محاكي EIS ←
- معادلة أرينيوسالمواد
- σ = σ₀ exp(−Eₐ / k_BT): موصلية منشَّطة حراريًا. عند رسم log σ بدلالة 1/T نحصل على خط مستقيم ميله −Eₐ/k_B. مخطط أرينيوس ←
- معادلة نرنستالكيمياء الكهربائية
- E = E° − (RT/nF) ln Q: كيف يتغير جهد القطب أو الخلية مع نشاطية المتفاعلات والنواتج. حاسبة نرنست ←
- معدل Cالكيمياء الكهربائية
- التيار معبَّرًا عنه نسبةً إلى السعة: 1C تشحن الخلية أو تفرّغها كليًا في ساعة واحدة، وC/10 في عشر ساعات، و10C في ست دقائق. منحنيات الجهد ←
- نظير الأزرق البروسيالمواد
- هياكل سيانيدية مفتوحة مثل Na₂Fe[Fe(CN)₆] (الأبيض البروسي) بقنوات كبيرة لـ Na⁺، تُستعمل ككاثودات رخيصة للصوديوم أيون.
- CIFعلم البلورات
- ملف المعلومات البلورية (Crystallographic Information File): الصيغة النصية المعيارية لبنية بلورية (الخلية والتماثل والمواقع الذرية). البلورات ثلاثية الأبعاد ←
- NASICONالمواد
- «Na Super Ionic CONductor»: هيكل من رباعيات وثمانيات أوجه متصلة بالرؤوس ذو قنوات واسعة، يُستعمل في موصلات Na⁺ وLi⁺ وفي كاثودات Na₃V₂(PO₄)₃.